Keine Tatsache mehr

Alle Atome desselben chemischen Elements haben die gleiche Masse.

Was wir heute wissen

Ein Element kann mehrere Isotope besitzen. Diese haben dieselbe Zahl an Protonen, aber unterschiedliche Zahlen an Neutronen und damit unterschiedliche Massen.

Warum sich das änderte

Forschung zu Radioaktivität und frühe Massenspektrographen zeigten Atome mit gleicher chemischer Identität, aber unterschiedlicher Masse. Francis Aston maß anschließend Isotope auch bei vielen nicht radioaktiven Elementen.

Status: Widerlegt
Kategorie: Chemie
Akzeptiert für: ≈98 Jahre
Ungefähr akzeptiert: Frühes 19. bis frühes 20. Jahrhundert
Ungefähr geändert: 1910er- bis 1920er-Jahre

Isotope sind Varianten desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl und dadurch unterschiedlicher Masse.

Daltons Regel bleibt für viele chemische Anwendungen eine brauchbare Näherung, weil Isotope eines Elements meist sehr ähnlich reagieren.

Heute wird ein Element über die Zahl seiner Protonen definiert und nicht über eine einzige feste Atommasse. Die im Periodensystem angegebenen Massen sind häufig gewichtete Mittelwerte der natürlich vorkommenden Isotope.

Quellen und was sie belegen

Frühere Auffassung

England: John Dalton and the Atomic TheoryAmerican Chemical Society
Beschreibt Daltons Postulat, dass alle Atome eines bestimmten Elements identisch seien.

Historischer Kontext

Chemistry's Decision Point: IsotopesAmerican Chemical Society
Erklärt, dass gleiche Atommasse innerhalb eines Elements seit Dalton lange als unhinterfragte Annahme galt.
Francis Aston and the mass spectrographRoyal Society of Chemistry
Beschreibt Astons Massenmessungen und die Entdeckung von Isotopen in nicht radioaktiven Elementen.

Aktuelle Evidenz

On This Day – Feb 18: Introduction of isotopeRoyal Society of Chemistry
Definiert Isotope als Atome mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl.